請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用MnO2與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，其他藥品與試劑任選。

   （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

   （2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：

   （3）根據(jù)方框中的裝置圖，完成下表（若無需填寫，則在表格中寫“無”）

儀器符號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

MnO2、濃鹽酸

MnO2與濃鹽酸生成Cl2

   （4）KMnO2與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式     。

   （5）請(qǐng)寫出Cl2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、衛(wèi)生等方面的用途           。（寫出兩種即可）

   （6）將Cl2與SO4分別通人品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法。

   （1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O（2分）

   （2）（3分）

   （3）（4分）

儀器符號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

B

飽和食鹽水

除去Cl2中的HCl

C

濃硫酸

除去Cl2中的H2O

D

無

收集氯氣

E

NaOH溶液

尾氣處理，防止環(huán)境污染

   （4）2MnO4+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

   （5）自來水消毒、制農(nóng)藥、塑料等（2分）

   （6）取適量的已褪色的品紅溶液于試管中，用酒精燈加熱。若品紅溶液顏色復(fù)原為紅色，則為SO2使其褪色；若品紅溶液顏色仍為無色，則為C12使其褪色。（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水體積 催化劑 待測(cè)數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
．
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：

I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查閱資料知：Cr相對(duì)原子質(zhì)量為52

Cr2O2-7具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+

回答下列問題：

（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為                                     .

（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                 。

（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)           ；

②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出            。

（5）有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第一周考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                  。

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：

（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                      。

（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                  。

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、            、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：

（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                      。

（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：

I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查閱資料知：Cr相對(duì)原子質(zhì)量為52

Cr2O2-7具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+

回答下列問題：

（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為                                      .

（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                  。

（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)           ；

②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出            。

（5）有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是               （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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