Question

2．從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�

• A． A，B用導(dǎo)線連接后浸入電解質(zhì)溶液，結(jié)果電子從B流向A
• B． A從酸中置換出H₂比B從酸中置換H₂難
• C． 1 mol A從酸中置換出H^十生成的H₂比1mol B從酸中置換出H^十生成的H₂多
• D． 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B(niǎo)不能

Answer 1

分析 比較金屬的活潑性可通過(guò)以下角度：①與或酸水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表⑥原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極．

解答 解：A、原電池中負(fù)極的活潑性比正極強(qiáng)，把A、B浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電子從B流向A，則A為正極，B為負(fù)極，活潑性B大于A，故A錯(cuò)誤；
B、A從酸中置換出H₂比B從酸中置換H₂難，說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷，例如1molAl從酸中置換H⁺生成的H₂比1molMg從酸中置換H⁺生成的H₂多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．