Question

6．多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質(zhì)”	X2	（CN）2	（SCN）2	（OCN）2
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	③

（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫氧氰、HSCN、NaOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①H⁺+SCN^-+MnO₂$\stackrel{△}{→}$4H⁺+2SCN^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O．
②（CN）₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O
③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反應(yīng)的離子方程式：（CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素組成和物質(zhì)的分類結(jié)合表中信息判斷；
（2）①HSCN與二氧化錳共熱反應(yīng)類似于濃鹽酸和二氧化錳共熱反應(yīng)；
②根據(jù)氯氣和KOH反應(yīng)書寫（CN）₂和KOH溶液反應(yīng)方程式；
③因陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．所以在NaBr和KSCN溶液中加入少量（CN）₂時(shí)，（CN）₂只與SCN^-反應(yīng)．

解答 解：（1）從（CN）₂和（SCN）₂類推即可得出（OCN）₂和（SCN）₂的名稱區(qū)別是元素S和O的區(qū)別，①應(yīng)為氧氰，②應(yīng)為HSCN，③為KOCN，
故答案為：氧氰；HSCN；KOCN；
（2）①HSCN與二氧化錳共熱反應(yīng)類似于濃鹽酸和二氧化錳共熱反應(yīng)，所以該離子反應(yīng)方程式為4H⁺+2SCN^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O，
故答案為：4H⁺+2SCN^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O；
②（CN）₂和KOH溶液反應(yīng)類似氯氣和氫氧化鉀的反應(yīng)：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，則（CN）₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KOCN+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH=KCN+KOCN+H₂O；
③由還原能力的大小信息可知：（CN）₂只能氧化SCN^-而不能氧化Br^-，在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂只發(fā)生（CN）₂+2SCN^-=2CN^-+（SCN）₂，
故答案為：（CN）₂+2SCN^-=2CN^-+（SCN）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，根據(jù)鹵素單質(zhì)性質(zhì)采用知識(shí)遷移方法來(lái)分析解答即可，關(guān)鍵是找出物質(zhì)之間的相似性，題目難度不大．