右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．增加N的量D．縮小容器的體積

由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故應(yīng)改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，故可通過加催化劑或增大壓強(qiáng)（必須是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）來實(shí)現(xiàn)．
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動，x的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，但x的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C、N是固體，加大N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動，故C錯(cuò)誤；
D、縮小反應(yīng)容器的體積加壓，反應(yīng)加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來的一半．請?jiān)趫D3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應(yīng)①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，壓強(qiáng)為P1，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______；
（3）反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為______（最簡整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時(shí)，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______．
①加入（正）催化劑
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　　）
起始狀態(tài)/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
8
3
2
2
3
D002
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說法不正確的是
（　�。�
A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一點(diǎn)即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請寫出負(fù)極的電極方程式：______．
（6）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率%
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有平衡體系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　　）
A．高溫、高壓
B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、高壓、催化劑
D．高溫、高壓、催化劑

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