一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是( 。
①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO,同時(shí)生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍.
A.①③④B.①④⑥C.②③⑥D.②③⑤
①該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積不變的反應(yīng),所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系的壓強(qiáng)始終不變,故①錯(cuò)誤;
②NO、N2、O2的濃度保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故②正確;
③NO的正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
④單位時(shí)間內(nèi)生成4molNO,同時(shí)消耗2molN2,都是正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀,故④錯(cuò)誤;
⑤3種氣體都是無(wú)色氣體,無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),顏色始終不變,故⑤錯(cuò)誤;
⑥當(dāng)生成NO的速率與生成O2的速率比等于2:l時(shí)的狀態(tài)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)一定處于平衡狀態(tài)是( 。
A.SO2、SO3、O2的體積分?jǐn)?shù)相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成amolSO3
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2的同時(shí)消耗2amolSO2
D.反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,溫度一定時(shí),反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)就停止了.______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(  )
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q.
A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在恒溫恒容的密閉容器中,工業(yè)上常用反應(yīng)①制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1<0;其中的原料氣常用反應(yīng)②來制備:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H2.根據(jù)題意完成下列各題:
(1)判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
b.CO和CH3OH濃度相等
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高反應(yīng)①CO中的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是______(填字母).
a.向裝置中再充入N2
b.升高溫度
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.向裝置中再充入H2
(3)一定條件下,反應(yīng)②中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.則△H2______0(填“<”、“>”或“=”).在T℃時(shí)的1L密閉容器中,充入1molCH4和3molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)②,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,則從開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為______,T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;
(4)若向此1L密閉容器中,加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2,發(fā)生反應(yīng)②,若溫度仍為T℃,此時(shí)v(正)______v(逆)(填“<”、“>”或“=”).若改變反應(yīng)溫度,達(dá)到新平衡時(shí),______mol<n(H2O)<______mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

氨可用于工業(yè)制硝酸,其主反應(yīng)為:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,則下列關(guān)系圖正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示.
t/minCO/molH2/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.10
30.750.500.25
50.650.300.35
70.550.100.45
90.550.100.45
100.550.100.45
(1)根據(jù)上表中數(shù)據(jù),在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(3)在3-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)?Z(g)+M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(  )
A.升高溫度B.加大X的投入量
C.增加N的量D.縮小容器的體積

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