Question

溶液中有如下反應（未配平）：Cu₂S+NO₃^-+H⁺+H₂O-Cu²⁺+SO₄^2-+NH₄⁺，有關下列敘述正確的是（　�。�

• A、氧化產(chǎn)物只有SO₄^2-
• B、消耗4molCu₂S，參加反應的硝酸為5mol
• C、若有4mol電子轉移，則被氧化的銅有0.4mol
• D、配平后H₂O分子的計量數(shù)為1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：Cu₂S+NO₃^-+H⁺+H₂O-Cu²⁺+SO₄^2-+NH₄⁺中，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：A．Cu、S元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cu²⁺、SO₄^2-，故A錯誤；
B．消耗4molCu₂S，由電子守恒可知，作氧化劑的硝酸為

4mol×2×1+4mol×8

8

=5mol，還生成硝酸銅、硝酸銨，參加反應的硝酸為大于5mol，故B錯誤；
C．若有4mol電子轉移，設Cu₂S為xmol，由元素的化合價變化可知2x+8x=4，解得x=0.1，被氧化的銅有0.2mol，故C錯誤；
D．由電子、電荷守恒可知，離子反應為4Cu₂S+5NO₃^-+18H⁺+H₂O=8Cu²⁺+4SO₄^2-+5NH₄⁺，配平后H₂O分子的計量數(shù)為1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高考中的經(jīng)典題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析并解答該題，題目難度不大．