下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng) ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣  ⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以
D
可采用反例來排除不正確選項
①銅可與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，但銅的金屬性差，排除
②Li與Na的最外層電子數(shù)相同，前者的半徑小，但其金屬性差，排除
③兩元素同周期，自左向右，序數(shù)增大，金屬性減弱，正確
④原電池中，析出氫氣的金屬為正極，活潑差，正確
⑤鋁與鈉與氯氣反應(yīng)，鋁生成Al3+，而鈉生成Na+，但鋁的活性差，排除
答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知D、E、F均是短周期元素形成的單質(zhì)， E的氧化物對應(yīng)的水化物為中強(qiáng)堿，F(xiàn)為黑色固體， A、D為無色氣體，B、C的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的變化關(guān)系如右圖所示（個別生成物略去），回答以下問題：

（1）寫出A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。
（2）寫出與E同周期的最活潑非金屬單質(zhì)的實驗室制法的化學(xué)方程式：           。
（3）寫出C的溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型
C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對應(yīng)氫化物的熔沸點前者高于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　(用元素符號表示)。
(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為　　　　　。該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式　。
(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

請回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式              ；
(2) 物質(zhì)A的電子式是                      ；
（3）實驗室制取C的化學(xué)方程式                                       ；
（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是     （   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D．Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)基態(tài)原子X的電子在L層上只有一個空軌道，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      ；基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是（用化學(xué)符號表示）           、          ； Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是                 ，在元素周期表中的位置是第       周期第       族，屬于          區(qū)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號�；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。

（1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            。基態(tài)Q2+中未成對電子數(shù)為     ；R和Y的簡單離子與Na+三種離子的半徑大小順序為                   。
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3+的方法是                                  。
（4）已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為       
                                                            。
（5）化學(xué)家直到1971年利用XeZ2（Xe為氙）和含JY—3的溶液反應(yīng)才制得JY-4。反應(yīng)中除生成JY-4外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。

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