【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A. 1：9 B. 1：5 C. 1：7 D. 2：9

【答案】C

【解析】

Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.4mol。由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol。由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol。所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B. 1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA

D. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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【題目】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是

A. 最高正價：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 穩(wěn)定性：HX>HY>HZ D. 非金屬性：X>Y>Z

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【題目】常用燃燒法測定有機物的組成�，F(xiàn)取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2：5 ⑥分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是（ ）

A. ①②⑤ B. ①④⑥

C. ①③⑥ D. ①④⑤

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【題目】已知：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。某種混合氣體中可能含有N2、HCl、CO，將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化但是有紅色物質(zhì)生成；再通過NaOH溶液，氣體體積明顯減��；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設每步反應都是完全的），則下列說法中正確的是

A. 一定有CO和HCl，肯定無N2 B. 一定有CO和N2，可能有HCl

C. 一定有CO和HCl，可能有N2 D. 一定有CO和N2，肯定無HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2 ， 然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹面癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述實驗現(xiàn)象。

（1）罐壁內(nèi)凹面癟的原因是________，反應的化學方程式是________。

（2）罐壁再鼓起來的原因是________，有關的化學方程式是________。

（3）實驗時，將“充滿CO2”改為“放入一藥匙白色固體”，其他不變，也能取得相同的實驗效果。則該白色固體是________（寫名稱）。

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【題目】物質(zhì)的分離提純。

（1）下列各組混合物的分離提純或是檢驗應采用什么方法？

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

②鑒別膠體和溶液的一般方法是________。

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

④從碘水中提取碘可采用________的方法。

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。

（2）填表：

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

提純用試劑

發(fā)生反應的離子方程式

Na2SO4（MgSO4）

________

________

KOH（Ba（OH）2）

________

________

NaCl（NaOH和Na2CO3）

________

________

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【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是( )

A. 容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥

B. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C. 俯視確定凹液面與刻度線相切

D. 用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長

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