Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】燒杯容量瓶刻度藍色褪去95.0

【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液，應該先稱量質量，在燒杯中溶解，在轉移至容量瓶，最后定容即可；淡黃綠色溶液中有單質碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質碘，滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到關系式求解。

配制硫代硫酸鈉溶液時，應在燒杯中溶解樣品，待冷卻后轉移到100ml容量瓶中，然后洗滌，再加入蒸餾水至溶液的凹液面與刻度相平；滴定時，反應生成的I2溶液遇淀粉指示劑變藍色，滴入硫代硫酸鈉溶液時，單質碘遇硫代硫酸鈉反應：I2+2S2O32＝S4O62+2I，滴定終點為滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘后不復原；由反應方程式可得如下關系式：K2Cr2O4~3I2~6Na2S2O3，24.80ml溶液中Na2S2O3的物質的量為1.14×10—3mol，則1000ml溶液中Na2S2O3的物質的量為4.6×10—3mol，則樣品的純度為4.6×10—3×248/1.2=0.95。