【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是( )

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:2

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

【答案】D

【解析】試題分析：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物質(zhì)的量為=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化合物中N(C)：N(H)=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學能，電解池陽極的電極反應(yīng)式 _______________;

（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化學方程式是:________________________________________;

（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。下圖表示 L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：________________________________________;

②反SO3分解的熱化學方程式為：__________________________________________________;

（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L－1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率。

①圖中點X點平衡常數(shù)：K=_____ ；

②Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v(正)______v(逆)(選填：＞，＜，＝)；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。

（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學式），該化合物與[W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。請完成下列有關(guān)問題：

（1）寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_____________。

（2）在一定條件下，下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機原料任選)合成乳酸，其合成過程的流程圖如下：

則①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（ ）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是________________________。

（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4

C．堿石灰 D．NaOH固體

（5）濃硫酸的作用是：① ；② 。

（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。

（8）某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是 ，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時A的濃度c（A）=________及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

（2） B的平均反應(yīng)速率。V(B) ＝________。

（3） X的值是多少？X＝________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列要求書寫反應(yīng)方程式，有要求的要注明反應(yīng)類型。

1、乙烯與Br2的反應(yīng): 。反應(yīng)類型： 。

2、乙烯制聚乙烯 :

3、苯與液溴的反應(yīng) : 。反應(yīng)類型： 。

4、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

5、乙醇的催化氧化反應(yīng)：

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