3．某固體混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀．通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1），肯定不存在的物質(zhì)CuSO4；理由是溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色
（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是Al2（SO4）3．肯定存在的物質(zhì)CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物質(zhì)Ba（NO3）2、CuSO4．

分析 （1）將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀，一定不含有有色離子的物質(zhì)，白色沉淀可能為碳酸鈣或硫酸鋇，所以無(wú)法確定一定存在的物質(zhì)；
（2）根據(jù)焰色反應(yīng)顯示黃色可以判斷一定存在硫酸鈉，無(wú)法確定一定不存在的物質(zhì)；
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，再根據(jù)沉淀完全溶解判斷一定不存在硝酸鋇；
根據(jù)以上分析，仍然無(wú)法確定是否含有硫酸鋁．

解答 解：（l）得到的溶液為無(wú)色，所以一定不存在硫酸銅，因含有Cu2+的溶液是藍(lán)色溶液，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鎂，故答案為：CuSO4；溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色；
（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明溶液中存在鈉離子，原混合物中一定含有硫酸鈉；
（3）加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，各物質(zhì)中只有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以一定含有碳酸鈣；由于沉淀完全溶解，而硫酸鋇都不溶于鹽酸，所以一定不含有硝酸鋇，
根據(jù)以上分析，仍無(wú)法確定的物質(zhì)是硫酸鋁，肯定存在的物質(zhì)是碳酸鈣和硫酸鈉，肯定不存在的物質(zhì)是硫酸銅和硝酸鋇，
故答案為：Al2（SO4）3； CaCO3、Na2SO4；Ba（NO3）2、CuSO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了未知物的檢驗(yàn)與鑒別，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)未知物的方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷未知物的組成，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)進(jìn)行分析，得出合理結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)制氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應(yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                    B．加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)
C．先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整pH在3～4         D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是B
A．肯定減小        B．肯定增大        C．可能減小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B為氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）寫出E的水溶液與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的試劑可以用：KSCN溶液；現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色；
（4）E+NaOH的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑
B．硅膠無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，可用作食品干燥劑
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn)，可以制耐火材料
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO2的體積分?jǐn)?shù)[V（SO2）%]與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系，曲線2表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B．圖乙中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va＞vb
C．圖甲中，d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．圖乙中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子的核外有三層電子層，單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號(hào)：H、Na，畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應(yīng)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在一定溫度下的密閉容器中，已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．加熱B．加入催化劑C．減小壓強(qiáng)D．增加C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，在其溶液中滴加氯水和少許CCl4，振蕩后，下層變成紫色．繼續(xù)滴加氯水，振蕩后，下層會(huì)逐漸變淺，最后紫色褪去．
（1）A中金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述滴加氯水的整個(gè)過(guò)程中的還原劑是I-I2．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出下層由紫色褪去的原因（產(chǎn)物中含有某+5價(jià)元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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