11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）
A．氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑
B．硅膠無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
D．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

分析 A．氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑；
B．硅膠具有吸水性，無毒；
C．SiO2、Al2O3、MgO熔點較高；
D．二氧化錳無強氧化性．

解答 解：A．氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐，故A正確；
B．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故B正確；
C．SiO2、Al2O3、MgO熔點較高，可做耐火材料，故C正確；
D．二氧化錳用作H2O2分解的氧化劑，與氧化性無關(guān)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（　　）
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　　）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體．回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）這四種溶液分別是
甲：CaCl2、乙：Na2CO3、丙：AgNO3、�。篐Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO△H＞0，反應(yīng)速率為v1；平衡常數(shù)為K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反應(yīng)速率為v2，平衡常數(shù)為K2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1、v2、K1、K2的變化情況為（　�。�
A．v1、v2、K1、K2同時增大B．v1、v2、K1、K2同時減小
C．v1、v2增大，K1增大，K2減小D．v2減小，v1增大，K1增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．將該混合物進(jìn)行如下實驗．
（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．通過實驗（1），肯定不存在的物質(zhì)CuSO4；理由是溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色
（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是Al2（SO4）3．肯定存在的物質(zhì)CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物質(zhì)Ba（NO3）2、CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：25℃、1.01×105Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后測得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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