下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是                        
A．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2OB．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C．堿性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3D．金屬性：Na > Mg > Al
B

答案：B
A、正確，Si 、P為同一周期，P、O為同一主族 ；B 、不正確，酸性：H3PO4〈H2SO4〈HClO4
C正確，Na到 Mg金屬性減弱， Mg到Na堿性減弱,： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3      D．正確，同一周期從左到右，金屬性減弱，金屬性：Na > Mg > Al
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面對(duì)日本福島核電站泄漏的放射性碘－131、銫－137說法正確的是
A．碘－131的中子數(shù)為78B．碘－131質(zhì)量數(shù)為53
C．碘與銫互稱同位素D．銫－137的放射性是化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．35g35Cl2氣體的體積約為11.2L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g.mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
D．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是                                            
A．在化合物 中，存在手性碳原子
B．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性?
C．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則判斷Be(OH)2是兩性氫氧化物
D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是                             
A．酸性H2CO3>H2SiO3B．堿性NaOH>Mg(OH)2
C．熱穩(wěn)定性 H2O>H2SD．密度：苯>水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         ；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
（2）下列說法正確的是           。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是   。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

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