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下列性質的遞變規(guī)律不正確的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B．Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強
C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
D．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
C
考查元素周期律知識
A．同主族元素自上而下金屬性增強，則最高價氧化物的水化物的堿性增強，正確；
B．同主族元素自上而下金屬性增強，單質的失電子能力逐漸增強，正確
C．同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，錯誤
D．同周期自左向右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，正確
故選項C符合題意
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較，正確的是
A．非金屬性強弱: C>Si>P
B．原子半徑大小: Na > S > O
C．金屬性性強弱: Mg > Na> Li
D．還原性強弱: F－ > Cl－ > I－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B是元素周期表中同周期相鄰主族的元素，A、B的原子序數(shù)依次為a、b且a＜b，則a、b之間不可能存在的等式關系是
A．b=a+1    B．b=a+11    C．b=a+18    D．b=a+25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
D
 
B
A
 
3
J
I
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H
 
C
G
F
E
4
L
K
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
N
 
5
 
 
 
 
 
 
M
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是           （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是        ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是          ．J、C、F中，原子半徑最小的元素是          ；屬于過渡元素的是          （該空用字母表示）,第六周期的元素共有       種。
（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以      （填化學式）最不穩(wěn)定；第三周期對應的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式是       ，該物質含有的化學鍵類型是                ，用該物質做焰色反應實驗，火焰呈      色。
（3）N元素在周期表中的位置是                 ，寫出由F單質制取N單質的離子方程式是                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
 
 
 
 
⑿
 
⑴寫出⑥的元素符號：   ，⑧的離子結構示意圖    ，②的單質的電子式     ，①的氫化物結構式   。
⑵在這些元素中，最不活潑的元素是            （用元素符號作答）。
⑶在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是         ；（用化學式作答，下同）堿性最強的是         ；呈兩性的氫氧化物的是          。
⑷在這些元素中，原子半徑最大的是        （用元素符號作答）。
⑸這些元素中形成的堿性最強的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應的離子方程式是
                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的質量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數(shù)為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質性質的比較中，不正確的是                        
A．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2OB．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C．堿性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3D．金屬性：Na > Mg > Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要的原料之一。下列關于該微粒的說法正確的是
A．該微�？杀硎緸�23HeB．該微粒與H互為同系物
C．該微粒的單質可表示為 He2D．該微粒與3H互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。
      
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是              ，
H的元素符號是              。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是       。
化合物F2A2的電子式是：         ，構成該物質的化學鍵類型為________________
（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：                 ；
G的氫化物的結構式為         。
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                             。
（5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：____________________。

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