一定溫度下將1.0mol的HI(g)通入體積為1．0L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HI(g)的最大分解率為 22.2%。則該溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)接近于

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A.0. 02
B.0.15
C.7
D.49
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注。

（1）高錳酸鉀制備方法之一為：

①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；

②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；

③甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。

①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是           ；

②溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO3），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是           （寫(xiě)化學(xué)式）。

③制備過(guò)程有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式（將計(jì)量數(shù)填入方框中）：

（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42―濃度為1.0m mol?L―1（1 m molL―1=1×103 mol?L―1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1。

實(shí)驗(yàn)二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―濃度為1.0m mol?L―1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。

①實(shí)驗(yàn)1的目的是          ；

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是         ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑

由圖1可知，800min時(shí)，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。

 

 

 

 

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