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CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）

    A． 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

    B． 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

    C． 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

    D． 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變


考點：  反應熱和焓變．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A．催化劑雖然改變了反應途徑，但是△H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)；

B．對于反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動；

C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；

D．若在原電池中進行，反應將化學能轉換為電能；

解答：  解：A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，故A錯誤；

B．這是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，故B正確；

C．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移，反應放出的熱量減小，故C錯誤；

D．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，故D錯誤；

故選：B；

點評：  本題主要考查了外界條件對化學平衡、熱量的影響，需要注意的是催化劑雖然改變了反應途徑，但△H不變；對于反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

　

A．

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

　

B．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

　

D．

已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質的量之比是（）

    A．             1：1：1             B． 3：2：2         C． 3：2：3  D． 1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）M（NO3）2熱分解的化學方程式為：M（NO3）22MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質量是     

（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為     mol/L

（3）標準狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為    （取整數），甲烷的體積分數為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：


據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關電池的敘述不正確的是（）

    A． 正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

    B． 工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

    C． 電解質溶液中的OH﹣向負極移動

    D． 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

    A． 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e﹣═Ni

    B． 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

    C． 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

    D． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：


傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（）

    A． 新型合成氨方法是吸熱反應

    B． 新型合成氨方法可簡化生產設備

    C． 新型催化劑提高了N2和H2的轉化率

    D． 兩種方法中該反應的化學平衡常數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式   ；．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇，為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

△H=﹣49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

v（H2）=   mol/（L•min）；

②氫氣的轉化率=75%；

③該反應的平衡常數為   （保留小數點后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

A．升高溫度                       

B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去       

D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1   c2的關系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應式為   ；

②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1則Q1、Q2的關系為（）

    A．             Q1＜Q2               B． Q1＞Q2           C． Q1=Q2 D． 無法確定

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