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1．下列鹽的水溶液呈酸性的是（　�。�
A．K2SO4B．CaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

分析 鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性，為強酸弱堿鹽，二是酸式鹽，電離程度大于水解程度，以此解答．

解答 解：A．K2SO4為強酸強堿鹽，不水解溶液呈中性，故A錯誤；
B．氯化鈣為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故B錯誤；
C．氯化銅為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故C正確；
D．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解大于電離溶液呈堿性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，注意把握鹽類水解的規(guī)律，根據對應酸、堿的電解質的強弱判斷水解的情況，可判斷溶液的酸堿性，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，從而使有效碰撞次數增多
B．有氣體參加的化學反應，增大壓強（縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．
圖表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
圖表示催化劑能改變化學反應的焓變
D．
圖表示表面有氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產生氫氣的速率隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是（　　）
A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于鹽的是（　�。�
A．NH4ClB．MgOC．Fe2（SO4）3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產物又是還原產物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.5molH2SO4的質量是49g，其中含有1molH，含有2molO，2mol H2SO4中含有硫酸分子數為2NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子結構示意圖；
（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物電子式，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式NH3+H+=NH4+．

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