10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式．
（2）可用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是D．
A．稀硫酸  B．氫氧化鈉溶液  C．水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）請(qǐng)寫(xiě)出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

分析 （1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡(jiǎn)單的烯烴，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為，故答案為：；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，所以D正確，故答案為：D；
（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑．可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S 4O62-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是淀粉溶液．
（3）取b0L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）．另取b0L待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a 2mol•-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L．請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含
a1、a 2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=$\frac{{a}_{2}_{2}-5{a}_{1}_{1}}{2_{0}}$mol•-1．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果否（選填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）
A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．6.02×1023個(gè)C．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na2SiO3溶液中加入通入過(guò)量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反應(yīng)為：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是C、D、J，屬于無(wú)機(jī)物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，觀察到電流指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B池中C2極區(qū)溶液變紅，回答下列問(wèn)題（C，C1，C2均為石墨電極）
（1）A池正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）C2極區(qū)溶液變紅的原因是水電離的H+反應(yīng)生成H2，使C2極區(qū)C（OH-）增大，溶液變紅
（3）當(dāng)C1極區(qū)產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池的pH=14（此時(shí)B中溶液的體積為0.1L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，G不是稀有氣體元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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