Question

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為（　　）

• A． 制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
• B． 稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• C． 向Na₂SiO₃溶液中加入通入過量的H₂S：SiO₃^2-+H₂SiO₃↓+S^2-
• D． 向含amolFel₂的水溶液中通入amol的Cl₂反應(yīng)為：2Fe^2-+2l^-+2Cl₂=2Fe²⁺+4Cl^-+l₂

Answer 1

分析 A．將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中來制取氫氧化鐵膠體，膠體不是沉淀；
B．稀硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水；
C．向Na₂SiO₃溶液中加入通入過量的H₂S生成硅酸和硫氫化鈉；
D．向FeI₂溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，然后再和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應(yīng)原理為：FeCl₃+3H₂O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式：3Fe+8H⁺+2N0₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正確；
C．向Na₂SiO₃溶液中加入通入過量的H₂S：2H₂S+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HS^-，故C錯(cuò)誤；
D．向FeI₂溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，然后再和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；含amolFel₂的水溶液中含碘離子的物質(zhì)的量為含2amol，通入amol的Cl₂反應(yīng)為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握反應(yīng)原理、離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物，還要區(qū)別離子方程式滿足守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．