【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
D. 若HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲烷、乙烯是兩種常見(jiàn)的有機(jī)物氣體,為了區(qū)別它們,可將它們分別通入__________________。(填“氫氧化鈉溶液”、“酸性高錳酸鉀溶液”或“稀硫酸");
(2)乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)有機(jī)物,乙醇的官能團(tuán)名稱是_____________;乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),生成_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)和水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小華在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):將四個(gè)完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個(gè)盛有密度為ρ(g/cm3)的食鹽水的燒杯中,鐵球所處的位置如圖所示。然后,他將水、密度均為ρ(g/cm3)的三種溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分別加入上述四個(gè)燒杯中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)加入水時(shí),看到的現(xiàn)象是____________________________________________。
(2)加入稀硫酸時(shí)看到的現(xiàn)象是(假定整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中鐵皮球壁完整)_____________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)加入CuSO4溶液時(shí)看到的現(xiàn)象是___________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
(4)加入AgNO3溶液時(shí)看到的現(xiàn)象是____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全礬電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色)+2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放電過(guò)程中,正極附近溶液的酸性減弱
C. 充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
D. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是( )
A.用明礬凈化飲用水
B.在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹林產(chǎn)生美麗的光束
D.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過(guò)程的化學(xué)方程式為___________________。
(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
則ΔH=_____________。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中C為硫酸,則A表示_________,E表示___________。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是
A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3
C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問(wèn)題,
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
⑩ |
(1)元素⑤在周期表中的位置描述為____________,元素⑧的元素符號(hào)__________________。
(2)元素①~⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。
(3)元素②的單質(zhì)的電子式______________,元素②的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),生成物中含有的化學(xué)鍵________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”),元素①、②、③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________________(用化學(xué)式表示)。
(4)非金屬性比較
a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強(qiáng)弱,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。
b.打開(kāi)裝置2中玻璃塞F和活塞K1,使液體滴入燒瓶中,待E中溶液顏色不再變化后,打開(kāi)活塞K2,將E中溶液滴入小試管中,關(guān)閉活塞K2,取下小試管振蕩,靜置,下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實(shí)驗(yàn)_______(填“能”或“不能”)證明非金屬性⑥>⑨>⑩。
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