Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據元素在周期表中的位置回答下列問題，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號__________________。

（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________________（填化學式）。

（3）元素②的單質的電子式______________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中含有的化學鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是___________________（用化學式表示）。

（4）非金屬性比較

a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應的離子方程式為:_______。

b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現紫紅色。上述實驗_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 KOHFe離子鍵、極性鍵H2O>NH3>CH4H++HCO3-=CO2↑+H2O不能

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置，元素①～⑩分別是C、N、O、Na、Si、Cl、K

Fe、Br、I，據此分析可得結論。

(1)元素⑤為硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧為鐵元素，符號為Fe；(2) 元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是氫氧化鉀，化學式為KOH；(3) 元素②的單質為氮氣，其電子式為，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的生成物為NH4NO3，其中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵，元素①、②、③的簡單氫化物中由于水分子、氨分子間存在氫鍵，沸點較高，其沸點由高到低的排列為H2O>NH3>CH4 ；(4)a.由裝置1的實驗目的為比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，可設計實驗來體現酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，則B中發(fā)生反應的離子方程式為: H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因為在反應中氯氣可能過量，所以該實驗能證明非金屬性Cl大于I，Cl大于Br，但不能夠證明Br大于I，故答案為不能。