【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液,陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA

B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中,完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.01NA

C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO、Cl四種粒子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

【答案】D

【解析】A. 沒有說明電解的程度,無(wú)法確定陰極得到的銅原子的數(shù)目,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.2.3g鈉為0.1mol,根據(jù)反應(yīng)可知,完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.05NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)物料守恒有2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO)+n(Cl)=2mol,1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO、Cl四種粒子總數(shù)小于2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)反應(yīng)Na2O2+ SO2= Na2SO4可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要化學(xué)元素有

A.C、H、O、S、NPB.C、H、O、NP、Fe

C.NP、KCa、S、ZnD.HOK、S、PMg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6 g,若改充滿N2,其質(zhì)量為66 g,則容器的容積為:

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。

③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

(2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為____

②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是___________和過濾、減壓烘干。

3為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液,請(qǐng)回答下列問題

1配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_______填選項(xiàng)的字母)。

A.燒杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒

2用托盤天平稱取所需氫氧化鈉固體,質(zhì)量為______g

Ⅱ.某;瘜W(xué)興趣小組利用右圖裝置來制取氨氣

1寫出用此方法制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

2圖中收集氨氣的方法為___________。

3若將有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的導(dǎo)管口能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說法正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol–1

I2(s)H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ·mol–1

A的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定

B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

CI2(s) I2(g) H=+17.00 kJ·mol–1

D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有____,可能存在的離子有______;

(2)原溶液中c(CO32—)為____c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);

(3)如果上述6種離子都存在,則c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH40.2 mol H2S,不斷升高溫度測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH0

B. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為5155

D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2SCS2、H20.1 mol時(shí)v()v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3___(填化學(xué)式)。用于汽車或火車車窗的玻璃是___玻璃。

(2)在復(fù)合材料由兩部分組成,,一部分作___,另一部分作______,_____就是一種復(fù)合材料。

(3)硅酸鹽水泥的主要成分是_______, 為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

(4)工業(yè)上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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