Question

【題目】已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH＜0

B. X點CH4的轉化率為20%

C. X點與Y點容器內壓強比為51∶55

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 由圖可知升溫平衡右移，所以該反應的ΔH>0，故A錯誤；B. X點，n(CH4)=n(H2)，消耗CH4的物質的量n丿(CH4)=n(H2)/4= n(CH4)/4，所以X點CH4的轉化率為20%，故B正確；C. X點容器內氣體物質的量為(0.3+2×0.02)mol=0.34mol，Y點，n(H2S)=n(H2)，消耗H2S的物質的量n丿(H2S)=n(H2)/2=n(H2S)/2，所以消耗H2S 0.1mol，此時容器內氣體物質的量為(0.3+0.1)mol=0.4mol，X點與Y點容器內壓強比等于氣體物質的量比為17∶20，故C錯誤； D. 設容器體積為V，Z點，n(CH4)=n(CS2)，甲烷轉化一半，n(H2)=0.2mol，n(H2S)=0.2mol，平衡常數K===c2(H2)，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時，n(CH4)=n(CS2)，n(H2)=0.3mol，n(H2S)=0.3mol，濃度商Q===c2(H2)>K，所以v(正)＜v(逆)，故D正確。故選BD。