【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S,不斷升高溫度,測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55
D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時(shí)v(正)<v(逆)
【答案】BD
【解析】A. 由圖可知升溫平衡右移,所以該反應(yīng)的ΔH>0,故A錯(cuò)誤;B. X點(diǎn),n(CH4)=n(H2),消耗CH4的物質(zhì)的量n丿(CH4)=n(H2)/4= n(CH4)/4,所以X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%,故B正確;C. X點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為(0.3+2×0.02)mol=0.34mol,Y點(diǎn),n(H2S)=n(H2),消耗H2S的物質(zhì)的量n丿(H2S)=n(H2)/2=n(H2S)/2,所以消耗H2S 0.1mol,此時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為(0.3+0.1)mol=0.4mol,X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比為17∶20,故C錯(cuò)誤; D. 設(shè)容器體積為V,Z點(diǎn),n(CH4)=n(CS2),甲烷轉(zhuǎn)化一半,n(H2)=0.2mol,n(H2S)=0.2mol,平衡常數(shù)K===c2(H2),向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時(shí),n(CH4)=n(CS2),n(H2)=0.3mol,n(H2S)=0.3mol,濃度商Q===c2(H2)>K,所以v(正)<v(逆),故D正確。故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500℃時(shí),把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經(jīng)2min后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí),SO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
D.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液,陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA
B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中,完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無(wú)色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中: K+、Na+、CO、AlO
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO、I-
D. =0.1 mol·L-1的溶液中: NH、Mg2+、SO、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L的密閉容器中通入2molNH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):2NH3N2+3H2,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是( )
A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3+1molN2
C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
B. b處為電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. a處通入O2
D. 通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 +4H+ +4e–=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)前,需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因?yàn)?/span>____________________________。
(2) “制取MnSO4”時(shí),可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)=________。
②用H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH +6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過(guò)程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO
B. 含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO
C. 含大量OH-的溶液中:K+、NO、SO、Cu2+
D. 含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用合適的容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是
A.稱取7.68g硫酸銅,配成500mL溶液
B.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
C.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
D.稱取12.0g膽礬(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
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