用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A、18O存在于乙酸乙酯中
B、18O存在于水中
C、反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
D、若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為104
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：
分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；羧酸跟醇的反應(yīng)過程為：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫，據(jù)此判斷含有18O的化合物，并計(jì)算出生成的乙酸乙酯的相對分子量．
解答： 解：A、乙酸與乙醇反應(yīng)乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正確，B錯(cuò)誤；
C、在此反應(yīng)中濃硫酸的作用是：催化劑與脫水劑，故C正確；
D、生成的乙酸乙酯為：CH3CO18OCH2CH3，該酯的相對分子質(zhì)量為90，若與丙酸反應(yīng)生成的酯相對分子質(zhì)量比乙酸乙酯大14，即90+14=104，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①15201015t1
②a30015t2
③15bc30t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究
 
對反應(yīng)速率的影響，表中a=
 
；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=
 
，c=
 

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小．課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2I-?2SO42-+I2     （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v（S2O82-）=
 
．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2?S4O62-+2I- （2），反應(yīng)（1）生成的I2立即與S2O32-反應(yīng)，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實(shí)  驗(yàn)  編  號①②③④⑤
 
 
試劑
用量
（mL）		0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.0
0.20  mol?L-1 KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20  mol?L-1KNO3溶液00010.0 c
0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是
 
．
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v（S2O82-）=
 
mol?（L?s）-1．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
 

實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3．反應(yīng)如下：
Na2CO3+SO2     Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2     2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S     Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如下圖所示的簡易裝置可以進(jìn)行某種氣體的制取和收集．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？
 
．
（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol?L的稀硝酸和1g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，反應(yīng)開始時(shí)速度很慢，后來逐漸加快．寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）試寫出從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．
（4）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取離水槽，將試管口向上，松開拇指，片刻后再次堵住管口，將試管再次倒置在水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？（用簡要的文字及相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（6）寫出G與新制的氫氧化銅在加熱條件下所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（7）寫出F與H在濃H2SO4存在下加熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）
A、B的平均消耗速率為0.3mol/（L?min）
B、C的平衡濃度為2mol/L
C、平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
D、若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
 g 燒堿，應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
 

（3）請描述定容的正確操作：
 

配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="3zjdxdj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填各步驟序號）．
A．冷卻；  B．洗滌； C．稱量； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．轉(zhuǎn)移  H．振蕩
（4）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填寫字母）．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼    
B．將NaOH放在紙張上稱量  
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中  
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出      
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)俯視刻度線           
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)
 
（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”“減小”或“不變”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示）．并計(jì)算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡，不做近似運(yùn)算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 

（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下能作為合成的單體是（　�。�
A、
B、H2N（CH2）5COOH
C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

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同步練習(xí)冊答案