下列敘述正確的是（  ）
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2∶1
C
濃硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸發(fā)生了電離，因此A錯(cuò)；選項(xiàng)B中涉及2個(gè)反應(yīng)，開始時(shí)生成SO2氣體，最后生成H2，可用極值法思考，轉(zhuǎn)移的電子在1～2 mol之間，B錯(cuò)；用銅電極電解稀硫酸，在陽(yáng)極Cu失電子生成Cu2＋而不產(chǎn)生O2，因此D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)與技術(shù)】
以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱          。  
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是               。
（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為          。
（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色
C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824201512760544.png" style="vertical-align:middle;" />時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年3月13日，一艘運(yùn)載7 000噸濃硫酸的韓國(guó)籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存
B．抽出的濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中
C．在打撈時(shí)，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水，可能會(huì)發(fā)生爆炸
D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。
 
A
B
C
D
A
 
白色沉淀X
 
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
 
 
無色氣體
 
(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請(qǐng)說明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請(qǐng)說明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的
是(　　)
A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。
     
圖1                              圖2
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①           ；②            。
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。
②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號(hào)）
A．過量鐵粉B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是          。
（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有     的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L－1。
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L－1。
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是      ，理由是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將反應(yīng)4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
A．無沉淀生成
B．肯定沒有BaSO3生成
C．得到的沉淀是純凈物
D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
（2）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
（3）當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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