【題目】氯化鋇有劇毒,致死量為0.3g,萬一不慎誤服,應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑,此解毒劑是( )
A.AgNO3
B.CuSO4
C.MgSO4
D.Na2CO3

【答案】C
【解析】解:A、只發(fā)生Ag+Cl=AgCl↓,沒有除去Ba2,故A不符合題意;
B、發(fā)生Ba2+SO42=BaSO4↓,雖然除去Ba2,但Cu2屬于重金屬陽離子,還能造成人體中毒,故B不符合題意;
C、發(fā)生Ba2+SO42=BaSO4↓,MG2+不屬于重金屬陽離子,不能造成人體中毒,故C符合題意;
D、發(fā)生Ba2+CO32=BaCO3↓,但BaCO3溶于胃酸,沒有解決人體中毒,故D不符合題意。

所以答案是:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下:

1溶解時(shí)加熱的目的是_____________________;沉鐵時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液不斷攪拌除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________

2過濾、洗滌時(shí),能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

3按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L1H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液23.80mL

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+5mL2mol·L1 H2SO4溶液,煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中,用10mL1mol·L1H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積8.00 mL

I測得的產(chǎn)品中n(Fe) n(C2O) _________11(填“>” ““<”)。

II請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問題:

(1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______ 。

(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因______________________。

(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列括號(hào)內(nèi)為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(鹽酸 分子式:HCl  相對(duì)分子量:36.5  密度:1.2 g/mL  HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______ (填字母)。

A.溫度  B.濃度  C.容量  D.壓強(qiáng)  E.刻度線

②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。____

b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。____

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.4 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是____________________________(填字母)。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是

A. C 處通入氣體為氧氣,在正極參與反應(yīng)

B. b 處加入的物質(zhì)為甲醇,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+ =2H2O

D. 外電路通過3mol 電子,生成 11.2LCO2 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵為紅棕色粉末,用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色,是無機(jī)顏料,在涂料工業(yè)中用作防銹顏料,氧化鐵屬于(

A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題:

1檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。

2試劑I的化學(xué)式為__________,加入試劑I后,①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

3試劑II的化學(xué)式為_________,②中加入試劑II的目的是______。

4試劑III的名稱是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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