【題目】根據(jù)要求填空:

1)寫出有機(jī)物的名稱________。

2)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí),乙醇分子中的O都是16O時(shí),二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

3)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是___(填字母代號(hào))。

A.饅頭越嚼越甜 B.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)

C.油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖 D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

4)某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為321,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_______(寫出一種即可)。

5)瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題。

①瑞香素的化學(xué)式為____,含氧官能團(tuán)名稱____

1mol此化合物可與______molBr2反應(yīng),最多可以與____molNaOH反應(yīng)。

6)甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液,充分反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽。____。(可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。)

【答案】2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷 20 A CH3CH2COOHHCOOCH2CH3 C9H6O4 酯基、羥基 3 4 向足量氫氧化鈉溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液,振蕩,然后加入甲酸,加熱至沸。如果出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明甲酸鹽會(huì)繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng),甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽

【解析】

1的主鏈有7個(gè)碳原子,含有3個(gè)甲基和1個(gè)乙基;

2)在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供羥基上的氫原子,當(dāng)乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定條件下反應(yīng)生成的水是H218O;

3A、唾液中含有淀粉酶,可將淀粉水解為葡萄糖;

B、鮮榨橙汁不含淀粉;

C、油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油;

D、土豆中的淀粉水解生成葡萄糖;

4)化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3∶2∶1,說(shuō)明此有機(jī)物中有三種不等性氫原子,且個(gè)數(shù)比為321,由此推測(cè)其結(jié)構(gòu)中含有-CH3、-CH2-、-COOH-OOCH等基團(tuán);

5由瑞香素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化學(xué)式和官能團(tuán);

瑞香素的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酚羥基和酯基,碳碳雙鍵、酚羥基能與溴水反應(yīng),酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

1的主鏈有7個(gè)碳原子,含有3個(gè)甲基和1個(gè)乙基,名稱為2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷,故答案為:2,35-三甲基-4-乙基庚烷;

2)在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供羥基上的氫原子,當(dāng)乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定條件下反應(yīng)生成的水是H218O,H218O的相對(duì)分子質(zhì)量水181×220,故答案為:20

3A、唾液中含有淀粉酶,可將淀粉水解為葡萄糖,故饅頭越嚼越甜,故正確;

B、鮮榨橙汁不含淀粉,遇到碘水不會(huì)變藍(lán),故錯(cuò)誤;

C、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,故錯(cuò)誤;

D、土豆中的淀粉水解生成葡萄糖,故錯(cuò)誤;

A正確,故答案為:A;

4)化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3∶2∶1,說(shuō)明此有機(jī)物中有三種不等性氫原子,且個(gè)數(shù)比為321,由此推測(cè)其結(jié)構(gòu)中含有-CH3、-CH2-、-COOH-OOCH等基團(tuán),則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3等,故答案為:CH3CH2COOHHCOOCH2CH3;

5由瑞香素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化學(xué)式為C9H6O4,該分子中含氧官能團(tuán)是酚羥基、酯基,故答案為:C9H6O4;酯基、羥基;

②1mol瑞香素含有2mol酚羥基,能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗2molBr2,含有1mol碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr2,共消耗3molBr2;1mol瑞香素含有2mol酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2molNaOH,含有1mol酚與羧酸形成的酯基,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2molNaOH,共消耗4molNaOH,故答案為:34;

6)因新制氫氧化銅足量,甲酸鹽中能與足量新制氫氧化銅濁液中加熱條件下可進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸鹽,若證明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽,可用過(guò)量的氫氧化鈉溶液配制氫氧化銅濁液,然后加入甲酸,甲酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉,在堿性條件下加熱,觀察是否有磚紅色沉淀生成,若有磚紅色沉淀,說(shuō)明甲醛的氧化產(chǎn)物是甲酸鹽,若沒(méi)有磚紅色沉淀,說(shuō)明甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽,故答案為: 向足量氫氧化鈉溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液,振蕩,然后加入甲酸,加熱至沸。如果出現(xiàn)磚紅色沉淀,表明甲酸鹽會(huì)繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng),甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知室溫下BaSO4Ksp =1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×106 mol·L1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥___________。

2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,反應(yīng)的離子方程式為_______________

325℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)pH 的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是_____________。(錯(cuò)選不得分)

ApH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

BW 點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

CpH = 3.5的溶液中:c(Na) +c(H) c(OH) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式: 試劑X ,沉淀A

上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是

按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的 ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L1Na2CO375 mL 1 mol·L1的稀鹽酸:Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①

D.②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,綜合利用CO2對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

1)已知: H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=241.8kJ·mol1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol1 則反應(yīng):CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________

2)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0

①保持溫度、體積一定,能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B3v (CH3OH)= v (H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示,催化效果最好的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是________

3)固體氧化物電解池(SOEC)可用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(COH2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。

①電源正極為________(填“a”或“b”),電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________、_____。

②陰陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化成

A.SO42B.SO32C.SD.S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是(

A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣

B. 0.2000 /L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

C. 電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度

D. NaAlO2Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,隨后產(chǎn)生沉淀,最后沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×105],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 HR溶液的pH5

B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R)/[c(OH).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

D. 當(dāng)c(R)= c(HR)時(shí),溶液必為中性

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