【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C. 絕熱容器中進行該反應,溫度不再變化,則達到化學平衡狀態(tài)
D. 該反應的正反應是放熱反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示,其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)和金屬鋁,最終可得到Co2O3及鋰鹽。
(1) “還原酸浸”過程中,大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請將該反應的化學方程式補充完整:2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________
(2) “還原酸浸”過程中,Co、Al浸出率(進入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分數(shù))受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1,溫度為80 oC,推測其原因是________。
A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快
C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解
(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應的化學方程式:________。
(4)若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg,煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為________(小數(shù)點后保留兩位)。
(5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
溫度 | Li2SO4 | Li2CO3 |
0 oC | 36.1 g | 1.33 g |
100 oC | 24.0 g | 0.72 g |
結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b是________(寫化學式),相應的操作方法:向濾液a中加入略過量的試劑b,攪拌,________,洗滌干燥。
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【題目】氮化硼(BN)是一種新型結(jié)構(gòu)材料,具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性,下列各組物質(zhì)熔化時,所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時克服的粒子間作用都相同的是( 。
A.硝酸鈉和金剛石
B.晶體硅和水晶
C.冰和干冰
D.苯和萘
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應達到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,化學反應速率增大,反應的平衡常數(shù)也增大
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【題目】實驗室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示:
(1)氟磷灰石中磷元素的化合價為________,氣體A 的電子式為________________;固體B 的化學式為____________________________。
(2)沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________(用化學方程式表示)。
(3)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷,同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為____________________________。
(4)在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。
(5)磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
(6) (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說法不正確的是( )
A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性
C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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【題目】羰基硫(COS)廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。
(1)氧和硫元素位于同一主族,其原子結(jié)構(gòu)的共同點是______;羰基硫中含有的化學鍵類型是______。
(2)CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應是CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g),
請回答下列問題。
①某溫度下,在1L恒容密閉容器中,加入10mol CO和10mol H2S,平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。
②由下圖分析該反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
③請解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快
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