【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說法不正確的是（ ）

A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【答案】C

【解析】主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性, B正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質(zhì)子數(shù)為34,所以其質(zhì)量數(shù)大于34, C錯誤；元素非金屬性越強,最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強, Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性: HBrO4 > H2SeO4，D正確；正確選項C 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，電極反應(yīng)為__________________，當一極有1mol純銅析出時，另一極溶解的銅___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe電極附近呈________色，電極反應(yīng)式為_________。

（3）若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解過程中陰極增重12．8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：

（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；

（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是 _______________、______________。（填儀器名稱）

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

笫=.次

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。

（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應(yīng)將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=

C. 絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑�；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序為_______________。

②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。

（3）過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。

②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。

（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵

②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類型是___________。

③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是(　　)

A. T1時，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

B. T1時，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時可以使溶液由b點變到a點

D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W都是中學化學中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X是燒堿，Z是小蘇打。

① W的分子式是____________________。

② 在水溶液中，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________。

（2）若X是氯氣、Z是氯化亞鐵。

① 在水溶液中，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________。

② Y可作凈水劑，其原理是_________________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)Y不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________。

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