【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是（ ）
A.汽油燃燒
B.氨氣液化
C.碳酸鈣分解
D.濃硫酸稀釋

【答案】C
【解析】解：A、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故汽油的燃燒是放熱的，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣的分解為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、濃硫酸的稀釋放熱，故D錯(cuò)誤．
故選C．
吸熱的反應(yīng)包括：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；八水和氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；
吸熱的物理過(guò)程：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；
據(jù)此分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅豆杉是2010年世博會(huì)中國(guó)館的珍稀植物展出品種，其體內(nèi)最基本的化學(xué)元素是

A. C B. H C. 0 D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ， 它的元素符號(hào)是；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ， 該元素的名稱(chēng)是；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若A+酸=鹽+水，則A不可能屬于 ( )

A.堿性氧化物B.單質(zhì)C.堿D.電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是

A.含有1mol H2B.含有6.02×1023個(gè)水分子

C.質(zhì)量為18 g/molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I. 利用反應(yīng)：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。

II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。

（2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（________）

a、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

（3）對(duì)于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) =_______________。

（4）對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b. NO2濃度保持不變

c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）請(qǐng)寫(xiě)出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

（6）對(duì)于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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