【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】A,B
【解析】A．結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)K= 可知，該比值取決于c（H+）的變化，反應(yīng)過程中c（H+）的濃度逐漸增大，則該比值變大，故A符合題意；

B．逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸的過程中c（H+）增大、c（OH﹣）減小，則 的比值增大，故B符合題意；

C．常溫下c（H+）c（OH﹣）之積為定值，滴入鹽酸的過程中c（NH3H2O）減小，則該比值減小，故C不符合題意；

D． 為NH4+的水解平衡常數(shù)，常溫下該比值不變，故D不符合題意；

所以答案是：AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物，以下是合成M的一種路線：


已知：G→H、J→M的反應(yīng)中原子利用率均為100%。

回答下列問題：

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________，H→J的反應(yīng)類型是_____________。

（2）物質(zhì)X的名稱是_______________, 物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→D:_____________________________________

E→F:_____________________________________

（4）同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①不與NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

（5）根據(jù)上述合成路線中的信息，寫出以1,3—丙二醇為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選)______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定

C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是（ ）
A.汽油燃燒
B.氨氣液化
C.碳酸鈣分解
D.濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10ml

20.30ml

第二次

0.30ml

20.10ml


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�

A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.乙醇：C2H5OHB.2K：2個(gè)鉀元素C.2個(gè)鋅離子：2Zn＋2D.60個(gè)碳原子：C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10﹣1

1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

3.0×10﹣8

回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span>（用編號(hào)填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極

B. ②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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