煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42﹣；

②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2．

已知：FeS2中的鐵元素為+2價(jià)．

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．

（2）反應(yīng)③的還原劑是   ．

（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為  從煤炭中分離出來．


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  （1）依據(jù)離子方程式的電荷守恒和原子守恒書寫判斷產(chǎn)物；

（2）還原劑是元素化合價(jià)反應(yīng)后升高，結(jié)合化合價(jià)變化分析判斷；

（3）依據(jù)四個(gè)反應(yīng)分析判斷產(chǎn)物；

解答：  解：（1）依據(jù)離子方程式的電荷守恒和原子守恒書寫判斷產(chǎn)物；反應(yīng)①中為4SO42﹣，②反應(yīng)中為2H2O，

故答案為：4SO42﹣，2H2O；

（2）還原劑是元素化合價(jià)反應(yīng)后升高，反應(yīng)③中硫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，所以反應(yīng)中的還原劑是FeS2；

（3）依據(jù)①②③④的離子方程式，分析判斷最終的生成物為硫酸亞鐵和硫酸，故答案為：FeSO4 H2SO4

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了氧化還原反應(yīng)的電荷守恒、原子守恒的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷，掌握特征變化、分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，判斷概念的由來．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）

    A． 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液

    B． 0.2L 0.1mol•L﹣1的鹽酸溶液

    C． 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液

    D． 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液

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下列說法正確的是（）

    A． HClO4中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)高，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)

    B． 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

    C． 已知還原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反應(yīng)2C﹣+D2=2D﹣+C2和反應(yīng) 2C﹣+B2=2B﹣+C2都能發(fā)生

    D． 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）

    A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

    A． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

    B． 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

    C． 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

    D． 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有  （填儀器名稱）．

（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為  

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．

A．H2O2    B．碘水    C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是   ．

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ×100%（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）．

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下列電離方程式中，正確的是（）

    A．                                 Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2   B． K2SO4=2K++S6++4O2﹣

    C．                                 CuCl2=Cu2++2Cl﹣   D． Na2CO3=Na++CO32﹣

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下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                                 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)  B． 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

    C．                                 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D． 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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下列說法不正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）

　  A． 20g重水含有10NA個(gè)電子

　  B． 1L 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣數(shù)目少于0.1NA個(gè)

　  C． 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

　  D． 用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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