【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:___________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:
_____________________。
【答案】cCO和SO2等5Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀3[Fe(CN)6] 4-+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓堿性條件下,Fe2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。
【解析】(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,磁鐵成分主要是四氧化三鐵,選c,故答案為:c;
(2)①工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì),加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體,“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等,故答案為:CO、SO2等;
②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,要將Al3+沉淀完全,c(Al3+)=1.0×10-5,c(OH-)==1.0×10-9,則溶液的pH=5,故答案為:5;
③步驟iv中,硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀,故答案為:Fe(OH)3;Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀
(4)①[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓,故答案為:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓;②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-,堿性條件下,F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色,故答案為:堿性條件下,F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為______(填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為____(填代號(hào))。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、__________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是______。
(3)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化學(xué)式),若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列______裝置回收(填代號(hào))。
(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)____,直到_____,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用____滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C O | H—O | C—H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____,其判斷理由是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖,a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域,電極材料均為石墨。甲~戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中丙為硫酸溶液。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問題:
已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________(填標(biāo)號(hào))。
(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下: 。
(提供的試劑:稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作 。
(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加 。
(5)濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A.摩爾是表示物質(zhì)量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B.1mol氧的質(zhì)量為16
C.0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子
D.2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。
請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A2D2分子的電子式為____________,屬于___________分子(填“極性”或“非極性”),E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)C元素形成含氧酸酸性強(qiáng)弱:HNO3____________HNO2(填“>”或“<”)NO3—的空間構(gòu)型是___________,NO2—中心原子的雜化方式為___________
(4)下列敘述正確的是____________(填序號(hào))。
A. M是極性分子,N是非極性分子
B. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C. N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
D. BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:①E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①Q(mào)(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g) △H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g) △H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學(xué)方程式:____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用2×10-3 mol的KXO4 恰好將30 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com