【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為______(填代號),檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為____(填代號)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經過加熱蒸發(fā)、__________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是______。
(3)制備CaCO3時,應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化學式),若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列______裝置回收(填代號)。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標準溶液,定容時視線應____,直到_____,用KMnO4標準溶液滴定時應選用____滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
【答案】(1) c (2分) d (2分) (2)冷卻結晶 (2分) 引流 (2分)
(3)NH3·H2O (2分) b (2分)
(4 平視凹液面(或平視刻度線)(1分) 凹液面的最低點與刻度線相切 (1分) 酸式 (1分)
【解析】試題分析:(1)要制取硫酸銅晶體,就必須除去溶液中的雜質離子,可用沉淀法除去鐵離子。因此首先要把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子,但同時又不能引入新的雜質,雙氧水的還原產物是水,不會引入雜質。所以答案選C。檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑是KSCN溶液。(2)要獲得CuSO4·5H2O,需要通過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶,然后過濾即可。過濾時除燒杯、漏斗外,還需要玻璃棒引流。(3)用于CO2的溶解度很小,所以首先通入氨氣,時溶液顯堿性,然后再通入CO2即得到碳酸鈣固體。用于氨氣極易溶于水,所以吸收需要氨氣防止倒吸,因此答案選b。(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標準溶液,定容時視線應平視凹液面(或平視刻度線),直到凹液面的最低點與刻度線相切 ,由于KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管,滴定時應選用酸式滴定管。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)表示:在1 min時H2的物質的量是6 mol。
(1)a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數K=
(2)下列時間段平均反應速率最大的是
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。
(4)錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料,可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。
①以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2,則陽極的電極反應式為 。
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式為 。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程;
I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關閉活塞a。
Ⅳ……
(1)A中產生的是黃綠色氣體,其離子方程式為_________________,在該反應中濃鹽酸表現了____性。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是____________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____;離子方程式為____________________。
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。
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【題目】在T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測得相關數據如下表所示。
容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.其他條件不變,容器乙達到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動
B.b=1.6
C.平衡常數:K甲>K乙
D.其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(K)不變
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【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系(溶液體積變化忽略不計)( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變某個條件,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,使原子充分利用,不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變?yōu)?/span>20ml,則原混合氣體中CO2體積為(同溫同壓下) ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀,寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理,結合必要的離子方程式,對此現象作出解釋:___________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:
_____________________。
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