Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法全部錯誤的組合是（　�。�
a  12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b  1mol明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75N_A
d  常溫下，1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h  常溫下100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A、a c f h
• B、a c e g
• C、a c e f h
• D、b d  g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：a 金剛石中，每個C與其它4個C形成4個碳碳鍵；
b 氫氧化鋁膠體為氫氧化鋁的聚集體，無法計算膠粒的數(shù)目；
c 乙烯和丙烯中，每個碳原子平均形成1對共用電子對，每個氫原子形成1對共用電子對；
d 缺少硝酸銨溶液的體積，無法計算溶液中氮原子的數(shù)目；
e 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，己烷的摩爾體積小于22.4L/mol；
f 雙氧水中含有18個電子，17g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有9mol電子；
g 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
h 鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增多．

解答： 解：a  12g 金剛石中含有1molC，每個C原子與其它4個C形成了4個共價鍵，根據(jù)均攤法，每個C形成的共價鍵數(shù)為：

1

2

×4=2，所以1molC形成了2mol碳碳鍵，含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A，故a正確；
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，由于氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，所以生成的膠粒數(shù)目小于1mol，其中膠體粒子的數(shù)目小于N_A，故b錯誤；
c  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯的總物質(zhì)的量為0.1mol，各含有0.05mol乙烯和0.05mol丙烯；0.05mol乙烯中含有0.1mol碳碳共用電子對和0.2mol碳氫共用電子對；0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用電子對和0.3mol碳氫共用電子對，所以0.1mol質(zhì)的量混合氣體中總共含有0.75mol共用電子對，含有的共用電子對的數(shù)目為0.75N_A，故c正確；
d  沒有告訴1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液的體積，無法計算溶液中氮原子數(shù)目，故d錯誤，
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的摩爾體積小于22.4L/mol，2.24L己烷的物質(zhì)的量大于0.1mol，含原子的物質(zhì)的量大于2mol，原子總數(shù)大于2N_A，故e正確；
f  17g 雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol雙氧水中含有9mol電子，0.5molH₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A，故f正確；
g  將2molSO₂與1molO₂混合，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于4mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定小于4N_A，故g錯誤；
h  常溫下，100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，溶液中陽離子數(shù)目增多，陽離子物質(zhì)的量大于0.1mol，陽離子總數(shù)大于0.1N_A，故h正確；
根據(jù)以上分析可知，錯誤的有：bdg，
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．