Question

（NH₄）₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下分解反應(yīng)：4（NH₄）₂SO₄

高溫

N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O將反應(yīng)后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是（　　）

• A、一定沒有亞硫酸鋇沉淀
• B、一定有硫酸鋇沉淀生成
• C、得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物
• D、逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：硫酸銨分解反應(yīng)為4（NH₄）₂SO₄

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N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl₂溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，涉及SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ 、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl、SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，結(jié)合物質(zhì)的量關(guān)系解答．

解答： 解：硫酸銨分解反應(yīng)為4（NH₄）₂SO₄

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N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl₂溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，涉及SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ 、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl、SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
A．由上述分析可知，一定生成亞硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．由上述分析可知，設(shè)4mol（NH₄）₂SO₄分解，生成1molN₂，6molNH₃，3molSO₂，1molSO₃，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成2mol亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄，故C正確；
D．若加入氯化鋇少量，最后逸出的氣體為氨氣和二氧化硫，而三氧化硫溶于水放熱，導(dǎo)致氨氣、二氧化硫的溶解度減小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意酸性的比較及氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．