6．鈷有+2價、+3價，草酸鈷是制備氧化鈷的重要原料．
在空氣中對27.45gCoC2O4•2H2O持續(xù)加熱，固體的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度范圍/℃120-220300-350450-500高于600
固體/g22.0511.2511.8513.05
①120-220℃，CoC2O4•2H2O熱分解的生成物是CoC2O4（填化學式）．
②450-500℃時得到的固體物質(zhì)為D（填字母）．
A、CoO       B、CoC2O3    C、CoO•Co2O4 D.2CoO•Co2O4．

分析 晶體27.45gCoC2O4•2H2O物質(zhì)的量n=$\frac{27.45g}{183g/mol}$=0.15mol，其中含有的結晶水的質(zhì)量是0.15×2×18g/mol=5.4g，
①120-220℃時，加熱失重質(zhì)量是$\frac{27.45g}{183g/mol}$.45g-22.05g=5.4g，此時失重的是水的質(zhì)量；
②結合元素守恒和得確定物質(zhì)的組成．

解答 解：計算晶體27.45gCoC2O4•2H2O物質(zhì)的量n=$\frac{27.45g}{183g/mol}$=0.15mol，其中含有的結晶水的質(zhì)量是0.15×2×18g/mol=5.4g，CoC2O4的質(zhì)量是27.45g-5.4g=22.05g．
①120-220℃時，加熱失重質(zhì)量是$\frac{27.45g}{183g/mol}$.45g-22.05g=5.4g，此時失重的是水的質(zhì)量，故CoC2O4•2H2O熱分解的生成物是CoC2O4；故答案為：CoC2O4；
②450-500℃時，據(jù)鈷原子守恒可得質(zhì)量為8.85，所以含氧元素的質(zhì)量為3g，即鈷原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為4：5，即選D．
故選D．

點評 本題考查了弱酸的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較、有關方程式的計算等，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四溴雙酚F和高分子化合物PCL的合成路線如下：

已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$（R、R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C8H8O2．C與溴水反應的反應類型是取代反應．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）D→E的化學方程式是．
（4）F的結構簡式是．高分子化合物PCL的結構簡式是．
（5）A的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式是、．
苯環(huán)上的一鹵代物有兩種；能發(fā)生銀鏡反應；不能與NaOH溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
B．袋裝食品常用生石灰作為食品的抗氧化劑
C．金屬焊接時可用飽和NH4Cl溶液作除銹劑
D．泡沫滅火器的內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反應中FeS2是還原劑，氧化產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4，當有1mol FeS2完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸0.01mol．
（3）實驗室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積125.0mL．在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（填序號）①③．
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度均為0．反應物A的濃度（c/mol•L-1）隨反應時間（t/min）的變化情況如下表：
實 驗
序 號

時間（min）
濃度（mol•L-1）





溫度（℃）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應，升溫正、逆反應速率增大
B．實驗3中 c3=1.2 mol•L-1
C．實驗1與實驗3比較，A的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
D．實驗2使用了催化劑，在0至10 min內(nèi)平均速率υ（B）=0.02 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．實驗室制備氣體B的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．對于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃取：第一種方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4．為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0064g，第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量0.0046g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列藥品保存時對瓶塞使用錯誤的是（　�。�
A．保存固體碘時不用鐵塞B．保存汽油時用橡皮塞
C．保存硫化鈉時用橡皮塞D．保存硝酸時不用橡皮塞

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15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液B中Fe2+，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO4溶液           b．鐵粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下：

寫出212～250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.2%．
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：將固體置于干燥器中冷卻；應將兩次加熱后固體質(zhì)量的稱量結果不超過0.1g后，再計算結晶水含量．

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