【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】

試題分析：A．越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn為負(fù)極，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減小，故B正確；C．接通開(kāi)關(guān)時(shí)，如Zn連接電源負(fù)極，則不易腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、圖d中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）
A.N，O，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)依次增加
B.N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大
C.Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次升高
D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 地溝油經(jīng)過(guò)處理，可用來(lái)制造肥皂

B. 向食品中添加抗氧化劑(維C)可以對(duì)食物起到防腐作用

C. 我國(guó)的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提高到國(guó)“Ⅳ”，這意味著汽車(chē)不再排放氮氧化合物

D. CO2和CH4都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJmol﹣1。室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（ ）

A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯和聚乙烯互為同系物

B. 丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C. 交警用酸性K2Cr2O7檢查司機(jī)是否飲酒時(shí)，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入Na2CO3溶液洗滌、分液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】華盛頓大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)采用新型的太陽(yáng)能熱過(guò)程生產(chǎn)水泥，可實(shí)現(xiàn)C02零排放。當(dāng)電解低于800℃ 時(shí)，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融的碳酸鈉，基本原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．生產(chǎn)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化方式是光能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．石墨電極的電極反應(yīng)式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．電解過(guò)程中熔融碳酸鈉的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．電解過(guò)程中若產(chǎn)生11．2 LO2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于有機(jī)物種類繁多的原因是（　　）

A. 同分異構(gòu)現(xiàn)象

B. 碳原子的結(jié)合方式種類多

C. 多個(gè)碳原子結(jié)合時(shí)碳鏈長(zhǎng)

D. 碳原子的空間排隊(duì)列方式多樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） 。

A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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