Question

【題目】t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） 。

A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

Answer 1

【答案】（1）0.1mol/（L·min），20%；（2）ABE ；（3）AD；（4）80%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(O2)=(1－0.8)/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(SO3)=2v(O2)=2×0.05mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)，消耗的SO2的物質(zhì)的量為2×0.2mol=0.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率=0.4/2×100%=20%；（2）A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C、化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒，因此原子總數(shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D、兩者都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；E、反應(yīng)方向是一正一逆，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；（3）A、通入少量氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故正確；B、通入少量SO2，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但SO2總量增加，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；C、使用催化劑只加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響，故錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；E、恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；（4） 設(shè)SO2的物質(zhì)的量為1mol，則O2的物質(zhì)的量為1mol，等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，混合氣體物質(zhì)的量減少20%，因此混合氣體物質(zhì)的量減少2×20%mol=0.4mol，因此消耗SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化率為0.8/1×100%=80%。