Question

（10分，每空2分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦硫酸銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是（填序號(hào)）__________________。

（2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由小到大的順序是（填序號(hào)）__________________ 。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由小到大的順序是__________________。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃時(shí)將pH＝2的H₂SO₄的溶液a L與pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝___________ 。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，總計(jì)10分）

（1）② ③ ① ④

（2）⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦

（3）c(H⁺)< c(NH₄⁺) <c(OH^-) <c(Cl^-) =c(Na⁺)

（4） >      9 : 11。

【解析】

試題分析：（1）④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；

（2）④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨等溶液中存在：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，其中硫酸銨溶液中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，四種物質(zhì)中NH₄⁺濃度最小，⑧氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這五種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，故答案為：⑥⑦④⑤⑧；

（3）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，則c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）。

故答案為：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；

（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，K_W增大，所以t℃大于25℃。

t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）= mol/L="0.01" mol/L，

在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，

則有：(0.01moL/L×bL-0.01mol/L×aL)/[ (a+b)L] =0.001mol/L，則a：b=9：11，

故答案為：＞；9：11。

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較電解質(zhì)在水溶液中的電離鹽類(lèi)水解的原理

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，題目難度較大，易錯(cuò)點(diǎn)為（1）（2），注意把握影響鹽類(lèi)水解以及電解質(zhì)的電離的因素。