【題目】（12分）溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0．88

3．10

1．50

沸點/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步驟2：充分反應(yīng)后，向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有： 。

（3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是： 。

（4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗出來的物質(zhì)是 ，其中試管C中苯的作用是 ，能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)？ （填“是”或“否”）。

【答案】（1）；（2）苯、溴單質(zhì)；

（3）2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）HBr，吸收溴蒸氣，是。

【解析】

試題分析：（1）鐵作催化劑苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式：；（2）根據(jù)上述資料得知，苯和液溴都是易揮發(fā)物質(zhì)，苯和溴反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使部分苯和溴揮發(fā)，冷凝回流物質(zhì)主要有苯、溴單質(zhì)；（3）濾液中有溴苯和溶解在里面的溴單質(zhì)，加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)的是：2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）揮發(fā)出來的氣體有溴蒸氣、溴化氫氣體，C中的苯作用除去揮發(fā)出來的溴蒸氣（溴易溶于有機溶劑），D作用驗證溴化氫，溴化氫使石蕊試液變紅，E作用同樣驗證溴化氫，生成淡黃色沉淀，F(xiàn)作用除去多余的溴化氫，加成反應(yīng)只能生成一種物質(zhì)，故能判斷發(fā)生的是取代反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 氨水 B. 鋁熱劑 C. 液氯 D. 石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2時常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Kap）

表1

酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HIO3

1.7×10-1

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

表2

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中，酸性最強的是______________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫出HCOONH4水解的離子反應(yīng)方程式____________。

(3)物質(zhì)的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.05mol·L-1，則此時溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)_____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題。

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其作用是__________；

（2）在步驟④中加入的試劑Y是_______________________；

（3）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和2.7gH2O，下列說法正確的是( )

A. 混合氣體中一定有甲烷B. 混合氣體可能是甲烷和乙烯

C. 混合氣體中一定有乙烷D. 混合氣體可能是乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：

3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黃色）

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究。回答有關(guān)問題：

（l）制取NaNO2

反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

① 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

② 實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會下降，理由是________。

③ 往C中通入空氣的目的是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

④ 反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

（2）測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量

稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

① 稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______ （填標(biāo)號）。

A．容量瓶 B.量筒 C．膠頭滴管 D．錐形瓶

② 當(dāng)觀察到_______時，滴定達(dá)到終點。

③ 粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示）。

（3）設(shè)計實驗方案證明母液中含有NO2-_____________（限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。

（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。

[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標(biāo)號）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（ ）

A．N2是還原產(chǎn)物

B．Cl2是氧化劑

C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3：2

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請仔細(xì)分析，對比三個裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是_______、____________。

（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是________________；應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。

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