【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO22.7gH2O,下列說法正確的是( )

A. 混合氣體中一定有甲烷B. 混合氣體可能是甲烷和乙烯

C. 混合氣體中一定有乙烷D. 混合氣體可能是乙烯和乙炔

【答案】D

【解析】

試題烴僅含碳、氫兩種元素,因此混合烴的平均分子式為C2H3,有兩種可能(1)碳原子數(shù)一個比2大,一個比2小,比2小的只能是甲烷,則另一種氣態(tài)烴的氫原子個數(shù)小于3,(2)兩種氣態(tài)烴的碳原子數(shù)都等于2,氫原子個數(shù)一個大于3一個小于3,只能是乙烯和乙炔,因此選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

(1)寫出元素⑩符號:____________;畫出原子的結構示意圖:⑦___________

(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________(用元素符號表示),這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(3)寫出元素④氫化物的電子式:_______________。

(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________。

(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 。

A.NaCl晶體中含有Na、Cl,所以NaCl晶體能導電

B.CO2溶于水能導電,所以CO2是電解質(zhì)

C.BaSO4難溶于水, BaSO4是非電解質(zhì)

D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ,但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)有像食鹽一樣的咸味,被稱為工業(yè)鹽。已知:亞硝酸是弱酸,且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應,且有NO和NO2生成,并欲用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,驗證自己的假設。已知沸點:NO2為21℃,NO為-151℃

(1)上述儀器的連接順序為:A→______________→B。

(2)反應前,先打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是____________

(3)關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體,

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象,可確認產(chǎn)物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

(4)如果沒有裝置C,對實驗結論的影響是____________________。

(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(6)己知:2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O,根據(jù)這一反應,可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進行實驗時,必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯酚是一種有毒物質(zhì),含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放,以下是兩種處理方法:

(1)設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是____,設備Ⅳ中采取的分離操作為______。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是_______,(用化學式作答,下同)設備Ⅳ進入設備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________

(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________

方法二:微生物燃料電池污水凈化法(設備原理如圖所示)

(4)左室電極為該電池的____極(選填“正”或“負”),離子交換膜A為___(選填“陽”或“陰”)離子交換膜,其通過的離子為____________。

(5)右室電極反應式為:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12分溴苯是一種常用的化工原料,通常以苯和溴為原料制取,查資料知:

溴苯

密度/g·cm-3

088

310

150

沸點/

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

實驗室制備溴苯的實驗步驟如下:

步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中40 mL液溴慢慢加入到a中。

步驟2:充分反應后,向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。

步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

1步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學反應方程式為:

2儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有: 。

3步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應是: 。

4若將圖1虛線框部分改為圖2裝置,則 D、E可以檢驗出來的物質(zhì)是 ,其中試管C中苯的作用是 ,能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應? 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t 時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t AgClKsp4×1010,下列說法不正確的是

A.在t 時,AgBrKsp4.9×1013

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b

C.圖中a點對應的是AgBr 的不飽和溶液

D.在t 時,AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是(

A.五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B.NH3、Cu、溶液

C.鹽酸、SO2、膠體 D.純堿、乙醇、鐵礦石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:

1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(ml

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點后四位)

3)判斷滴定終點的方法是 。

4)下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號)。

A堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D量取醋酸體積時,開始俯視讀數(shù),滴定結束時仰視讀數(shù)

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:

醋酸濃度(mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論,你認為得出此結論的依據(jù)是 。

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