Question

【題目】如圖表示800℃時A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況，t時各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應的反應物是_____，達平衡時其轉化率是___。

(2)該反應的化學方程式是______。

(3)若t是2min，A物質的平均反應速率是______。

Answer 1

【答案】A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1

【解析】

在反應過程中減少的物質是反應物，增加的物質是生成物，根據(jù)物質濃度變化量的比等于化學方程式的計量數(shù)的比書寫反應方程式，結合物質的轉化率、化學反應速率的含義進行計算。

(1)由圖可知，隨著反應的進行，A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大， B、C為生成物；從開始到達到平衡時，A的濃度變化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，則物質A的轉化率=×100%==50%；

(2)由圖可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，該反應進行到tmin后各種物質的濃度不再變化，說明反應為可逆反應，故反應方程式為3AB+3C；

(3)由圖可知在2min內，A物質的濃度變化量為△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。