Question

2．理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（　�。�

• A． HCl+NaOH═NaCl+H₂O△H＜0
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0
• C． 4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H＜0
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0

Answer 1

分析 常溫下自動(dòng)發(fā)生的放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．中和反應(yīng)無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A選；
B．C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；
C．Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故C不選；
D．H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及原電池，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．