【題目】將6.48g含有C、H、O的有機物M,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質(zhì)量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質(zhì)量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出一種滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式。

【答案】（1）16.32g；（2）C7H8O；（3）、、、或

【解析】試題分析：氯化鈣干燥管A吸收水4.32g，堿石灰干燥管B吸收CO218.48g。

解析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質(zhì)量是4.32g+18.48g-6.48g=16.32g；

（2）6.48 g有機物的物質(zhì)的量是6.48g÷108g/mol＝0.04mol。氯化鈣吸收生成的水，所以水的質(zhì)量是4.32g，物質(zhì)的量是0.24mol；堿石灰吸收CO2，所以CO2的質(zhì)量是18.48g，物質(zhì)的量是0.42mol。所以有機物中氧原子的物質(zhì)的量是， ，所以有機物中C、H、O的原子個數(shù)之比是7︰8︰1.又因為相對分子質(zhì)量是108，所以分子式是C7H8O；

(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán)的M的結(jié)構(gòu)簡式、、、或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。

（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或 “不變”），原因是______；

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？__________，若升高溫度反應(yīng)速率增大， E1的變化是： E1_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在一定條件下，將 2 mol A 和 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8 mol D，同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數(shù)為________；如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將______（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，起始時加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入______（填“A、B、C、D”）物質(zhì)_______mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；

(3) Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為_________________（寫出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 加熱MgCl2·6H2O可得到無水MgCl2

B. 溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性

C. 向水中加入加入鹽也可能會抑制水的電離

D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是因為發(fā)生水解而呈堿性的是( )

A. 醋酸鈉B. 苯酚鈉C. 草酸鈉D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B.60g的SiO2晶體中，含有4mol共價鍵
C.NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D.SiH4的沸點高于CH4 ， 可推測PH3的沸點高于NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 由氯氣制漂白粉 B. 由鋁土礦冶煉鋁

C. 由水玻璃制硅膠 D. 由黃鐵礦（FeS2) 制 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ （標出配位鍵）。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。

A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計算式即可）。

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