【題目】下列物質(zhì)不是因為發(fā)生水解而呈堿性的是( )

A. 醋酸鈉B. 苯酚鈉C. 草酸鈉D. 氫氧化鈉

【答案】D

【解析】

A．CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，故A不選；

B．苯酚鈉為強堿弱酸鹽，苯酚根離子水解，溶液呈堿性，故B不選；

C，草酸鈉為強堿弱酸鹽，草酸根離子水解，溶液呈堿性，故C不選；

D．NaOH為強堿，電離出鈉離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，溶液的堿性與水解無關，故D選；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。

① 寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________

② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應速率比前40s快，解釋原因___________

（2）已知反應3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9，則該反應的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下，適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率，則該反應的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高，原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.48g含有C、H、O的有機物M,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B.測得A管質(zhì)量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質(zhì)量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出一種滿足條件的M的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B. 生成淡黃色沉淀

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色

④將鎂條投入稀鹽酸中

D. 劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E. 反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。

（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內(nèi)容

化學方程式

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

（4）實驗結論：__________________________________________________

（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論:__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　)

A. 發(fā)生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是

A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023個 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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