【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式:B______;F_____。
(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________,固體B所含對應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應(yīng)方程式_____________。
【答案】(10分) (1)過濾(2分)(2)Al2O3、AlCl3(各1分)(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、
3Fe3O4+8Al4Al2O3+ 9Fe (各2分)(4)AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(2分)
【解析】
由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,溶液F為氯化鈉,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,則B為Al2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2與氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)以上分析可知B為Al2O3,C為Al2O3和Fe2O3,D為Fe2O3,溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,溶液F為氯化鈉,則
(1)分離不溶性固體和溶液的方法為過濾,所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾;
(2)由上述分析可知,B為Al2O3,F為NaCl;
(3)反應(yīng)①是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),其離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,固體B所含對應(yīng)的金屬單質(zhì)是鋁單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成單質(zhì)鐵與氧化鋁,反應(yīng)方程式為3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe;
(4)偏鋁酸根與過量鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和水,離子反應(yīng)方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
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【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是
A. Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
B. 2F2+2H2O═4HF+O2
C. Cl2+H2OHCl+HClO
D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:
(1)壓強p1比p2 (填“大”或“小”)
(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)
(3)溫度t1比t2℃ (填“高”或“低”)
(4)正反應(yīng)為 熱反應(yīng).
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【題目】在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×104,Ka(CH3COOH)=1.75×105,Kb(NH3·H2O) =1.75×105,下列說法正確的是
A. 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同
B. 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后:c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)
C. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應(yīng)是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。
(1)Cu+的價電子軌道表示式為__________________;Cu2O與Cu2S比較,熔點較高的是_______,原因為_____________________________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。
(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個晶胞含有的π鍵平均有______個。
(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計算式即可)。
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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實驗:取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。
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【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。
回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時,消耗F ___________g。
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