【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A. Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

B. 2F2+2H2O═4HF+O2

C. Cl2＋H2OHCl+HClO

D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

【答案】B

【解析】

水作還原劑說明水中氧元素的化合價(jià)升高，據(jù)此解答。

A．在反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，A不選；

B．在反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)，得到1個(gè)電子，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素的化合價(jià)從—2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，水是還原劑，B選；

C．在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，其余元素的化合價(jià)不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；

D.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+和Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_______，離子方程式____________________________。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①當(dāng)溶液酸性增強(qiáng)的時(shí)候，溶液顏色變化情況為：_________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時(shí),溶液中c(Ag+)___molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象，回答問題：

（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是________________________________，離子反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現(xiàn)象是________________________________________，離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現(xiàn)象是_________________________________________，離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成________________，第二個(gè)生成______________，第三個(gè)生成______________；相同點(diǎn)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）

A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí)，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為 231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點(diǎn)為 114℃；③SnCl4 易與水反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標(biāo)號(hào))。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2，需要的分離方法___________。

（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A．先點(diǎn)燃 I 處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈

B．先點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈，后點(diǎn)燃 I 處酒精燈

C．同時(shí)點(diǎn)燃 I、Ⅳ兩處酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_________________________。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅(jiān)硬的物質(zhì)，在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈣原子的價(jià)層電子排布式為____________。基態(tài)磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為______________。

(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類型是______________________,含氧酸根離子的空間構(gòu)型為______________；

(3)氫氟酸溶液中存在：2HFH2F2,H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號(hào))。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫出一個(gè)即可)。

(4)O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。

(5)NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：________________。

(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______________。

已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時(shí)，c(A—)=c(B—)

D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，HA溶液中存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式：B______；F_____。

(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________，固體B所含對(duì)應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式_____________。

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