8．下列說法中正確的是（　　）
A．元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素所形成的所有含氧酸的酸性從左到右一定依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

分析 A．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱；
C．必須指出最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸；
D．原子的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果．

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子取決于質(zhì)量數(shù)，而元素是由質(zhì)子數(shù)決定的，故A錯誤；
B．F、C、lBr、I的非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次最強(qiáng)，故B錯誤；
C．第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律，故C錯誤；
D．原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，最外層電子的排布呈規(guī)律性變化，則性質(zhì)呈周期性變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鹵族元素中Cl、Br、I在海洋中含量豐富，F(xiàn)在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s區(qū)元素．
（2）分析化學(xué)上常用F-作為Fe的掩蔽劑，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（3）N、O、F、Ca四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HI＞HBr＞HCl，熱穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr＞HI．
（5）與HF互為等電子體的一種陰離子的電子式為，1molNH4NO3中含有σ鍵數(shù)目為7mol（或7×6.02×1023）．其中陰、陽離子中心原子雜化類型分別為：sp2、sp3．
（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bde．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體類型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
e．晶胞中Ca2+的配位數(shù)與Ca2+個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖 
（1）該有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是_+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
C與D能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．C+CO2?2CO，該反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速率為v2．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體．試寫出：
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）c微粒的電子式．
（5）b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C9H10，C中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）E→F為消去反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①E→H；
②F→G．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個吸收峰；
②既能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等質(zhì)量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的說法有（　�。┓N
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
⑥非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
⑦一塊冰中氫氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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