Question

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
C與D能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價，則B為O元素；C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價，則B為O元素；C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl．
（1）A為碳元素，最高價氧化物為CO₂，電子式為，結構式為O=C=O，碳元素處于周期表中第二周期IVA族，
故答案為：O=C=O；第二周期IVA族；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，C與D能形成化合物為Na₂S，電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（3）D元素的低價氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應的方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，故a錯誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強，故b正確；
c．與變價金屬反應可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價判斷非金屬元素的非金屬性強弱，Na不是變價金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，故c錯誤；
d．最高價含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；
e．硫不能與HCl反應生成氯氣，故e錯誤，
故答案為：Cl；bd．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．